标准吉布斯自由能的应用(1) 判断反应进行的方向和限度吉布斯自由能的重要作用是作为反应自发性的判据,判断反应进行的方向和限度。可用于判断标准态时反应的方向。<0 标准态时反应能自发进行; =0 标准态时反应处于平衡状态; >0 标准态时反应不能自发进行。(2) 估算反应自发进行的温度若忽略温度对和的影响,就可用298.15K时的标准热力学数据近似地估算焓减熵减或焓增熵增类化学反应进行时的温度条件。如果温度对反应方向有影响,即温度的高低决定的正负时,必然有一温度T值与 (T)=0相对应,则此温度称为转变温度T转。 (T)≈ (298.15K)–T转(298.15K)=0T转= (298.15K)/ (298.15K) (3-20)例3-11 已知在标准状态下有关物质的热力学数据,试判断下列反应在298K时能否自发进行,并估算反应自发进行的温度条件。6Fe2O3(s) = 4Fe3O4(s)+O2 (g) / (kJ·mol-1) –824 –1118 0/ (J·mol-1·K-1) 87.4 146 205

标准吉布斯自由能的应用

(1) 判断反应进行的方向和限度

吉布斯自由能的重要作用是作为反应自发性的判据,判断反应进行的方向和限度。可用于判断标准态时反应的方向。

<0 标准态时反应能自发进行;

=0 标准态时反应处于平衡状态;

>0 标准态时反应不能自发进行。

(2) 估算反应自发进行的温度

若忽略温度对和的影响,就可用298.15K时的标准热力学数据近似地估算焓减熵减或焓增熵增类化学反应进行时的温度条件。

如果温度对反应方向有影响,即温度的高低决定的正负时,必然有一温度T值与 (T)=0相对应,则此温度称为转变温度T转。

(T)≈ (298.15K)–T转(298.15K)=0

T转= (298.15K)/ (298.15K) (3-20)

例3-11 已知在标准状态下有关物质的热力学数据,试判断下列反应在298K时能否自发进行,并估算反应自发进行的温度条件。

6Fe2O3(s) = 4Fe3O4(s)+O2 (g)

/ (kJ·mol-1) –824 –1118 0

/ (J·mol-1·K-1) 87.4 146 205