从砷化镓废料（主要成分为GaAs、含Fe2O3、SiO2和CaCO3等杂质）中回收镓和砷的工艺流程如图所示：NaOH、H2O2 H2SO4 NaOH滤渣Ⅲ 尾液-|||-申化镓 ↓ ↑-|||-废料 一 浆化 → 碱浸1 → 浸出液 调pH 滤渣Ⅱ 碱浸2 → 电解 Ga-|||-↓-|||-滤渣I 滤液→ 操作 →Na3AsO4·12H2O已知：①Ga与Al同族，Ga（OH）3是两性氢氧化物。②25℃时，Ksp[Ga（OH）3]=7.0×10-36，电离常数Ka[Ga（OH）3]=1.0×10-7。回答下列问题：（1）写出Ga（OH）3在水中的电离方程式： ____ 。（2）“浆化”过程将砷化镓废料转变为悬浊液，目的是 ____ 。（3）“碱浸1”过程，砷化镓转化为NaGaO2和Na3AsO4，该反应的离子方程式为 ____ 。（4）为提高镓的回收率，加硫酸调pH的最大值是 ____ （溶液中含镓元素的微粒的浓度不大于1.0×10-6时，认为该微粒沉淀完全，lg7≈0.85）。（5）“电解”是指用传统的方法将Ga（OH）3溶解到NaOH溶液中，电解得到金属镍。电解时，GaO2-在阴极放电的电极反应式： ____ 。（6）向“调pH”后得到的滤液中加入足量NaOH溶液，使pH大于12，经 ____ 、降温结晶、过滤、洗涤、 ____ 后得到Na3AsO4⋅12H2O。（7）某同学为了探究可逆反应AsO33-（aq）+I2（aq）+2OH-（aq）⇌AsO43-（aq）+2I-（aq）+H2O（l）。设计如图1所示装置。实验操作及现象：按图1装置加入试剂并连接装置，电流由C2流向C1。当不产生电流时，向图1装置左边烧杯中加入一定量2mol⋅L-1盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图2所示：NaOH、H2O2 H2SO4 NaOH滤渣Ⅲ 尾液-|||-申化镓 ↓ ↑-|||-废料 一 浆化 → 碱浸1 → 浸出液 调pH 滤渣Ⅱ 碱浸2 → 电解 Ga-|||-↓-|||-滤渣I 滤液→ 操作 →Na3AsO4·12H2O下列说法正确的是 ____ 。a．实验开始时，电子由C1经盐桥流向C2b．图2中，b点时反应达到化学平衡状态c．向左边烧杯中加入盐酸后，平衡逆向移动d．若将所加的盐酸换成氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，电流增大

从砷化镓废料（主要成分为GaAs、含Fe₂O₃、SiO₂和CaCO₃等杂质）中回收镓和砷的工艺流程如图所示：

已知：①Ga与Al同族，Ga（OH）₃是两性氢氧化物。
②25℃时，K_sp[Ga（OH）₃]=7.0×10^-36，电离常数K_a[Ga（OH）₃]=1.0×10^-7。
回答下列问题：
（1）写出Ga（OH）₃在水中的电离方程式： ____ 。
（2）“浆化”过程将砷化镓废料转变为悬浊液，目的是 ____ 。
（3）“碱浸1”过程，砷化镓转化为NaGaO₂和Na₃AsO₄，该反应的离子方程式为 ____ 。
（4）为提高镓的回收率，加硫酸调pH的最大值是 ____ （溶液中含镓元素的微粒的浓度不大于1.0×10^-6时，认为该微粒沉淀完全，lg7≈0.85）。
（5）“电解”是指用传统的方法将Ga（OH）₃溶解到NaOH溶液中，电解得到金属镍。电解时，GaO₂^-在阴极放电的电极反应式： ____ 。
（6）向“调pH”后得到的滤液中加入足量NaOH溶液，使pH大于12，经 ____ 、降温结晶、过滤、洗涤、 ____ 后得到Na₃AsO₄⋅12H₂O。
（7）某同学为了探究可逆反应AsO₃^3-（aq）+I₂（aq）+2OH^-（aq）⇌AsO₄^3-（aq）+2I^-（aq）+H₂O（l）。设计如图1所示装置。实验操作及现象：按图1装置加入试剂并连接装置，电流由C₂流向C₁。当不产生电流时，向图1装置左边烧杯中加入一定量2mol⋅L^-1盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图2所示：

下列说法正确的是 ____ 。
a．实验开始时，电子由C₁经盐桥流向C₂
b．图2中，b点时反应达到化学平衡状态
c．向左边烧杯中加入盐酸后，平衡逆向移动
d．若将所加的盐酸换成氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，电流增大