某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂(LiCoO2),还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物,其回收工艺如图所示,最终可得到Co2O3和锂盐。_(2)S(O)_(4)+(H)_(2)(O)_(2) NaCl(O)_(3)+(Na)_(2)C(O)_(3) 试剂X (NH4)2C2O4-|||-旧电池 还原酸浸 除铁、铝 除铜 沉钴 煅烧 Co2O3-|||-材料-|||-滤液a-|||-试剂b 沉锂 锂盐已知：CoC2O4⋅2H2O微溶于水,它的溶解度随温度升高而逐渐增大,且能与过量的C2O2−4离子生成Co(C2O4)2(n−1)−n而溶解。(l)“还原酸浸”过程中,LiCoO2发生反应的离子方程式为：___，该过程温度通常控制在40℃以下的原因是：___。(2)“除铝铁”过程的两种试剂的作用分别是___，___。(3)“除铜”所用试剂X为H2S,试写出该反应的离子方程式：___。并计算室温下该反应的平衡常数K=___,已知：25℃时Kap(CuS)=8.5×10−45,已知H2S在水中的的电离常数：K1=1.3×10−7,K2=7.l×10−15(4)“沉钴”过程中,(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如下图所示：①随n(C2O2−4):N(Co2+)比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因___。②沉淀反应时间为10 min，温度在50℃以上时，随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是___。_(2)S(O)_(4)+(H)_(2)(O)_(2) NaCl(O)_(3)+(Na)_(2)C(O)_(3) 试剂X (NH4)2C2O4-|||-旧电池 还原酸浸 除铁、铝 除铜 沉钴 煅烧 Co2O3-|||-材料-|||-滤液a-|||-试剂b 沉锂 锂盐(5)已知“沉锂”过程中,滤液a中的c(Li+)约为10−1mol⋅L−1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。 温度 Li2SO4 Li2CO30℃ 36.1g 1.33g100℃ 24.0g 0.72g结合数据分析,沉锂过程所用的试剂b是___(写化学式)，相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，___，___，洗涤干燥。检验沉淀洗净的方法是___。

某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂(LiCoO2),还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物,其回收工艺如图所示,最终可得到Co2O3和锂盐。

已知：CoC2O4⋅2H2O微溶于水,它的溶解度随温度升高而逐渐增大,且能与过量的C2O2−4离子生成Co(C2O4)2(n−1)−n而溶解。

(l)“还原酸浸”过程中,LiCoO2发生反应的离子方程式为：___，该过程温度通常控制在40℃以下的原因是：___。

(2)“除铝铁”过程的两种试剂的作用分别是___，___。

(3)“除铜”所用试剂X为H2S,试写出该反应的离子方程式：___。并计算室温下该反应的平衡常数K=___,已知：25℃时Kap(CuS)=8.5×10−45,已知H2S在水中的的电离常数：K1=1.3×10−7,K2=7.l×10−15

(4)“沉钴”过程中,(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如下图所示：

①随n(C2O2−4):N(Co2+)比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因___。

②沉淀反应时间为10 min，温度在50℃以上时，随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是___。

(5)已知“沉锂”过程中,滤液a中的c(Li+)约为10−1mol⋅L−1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。

温度	Li2SO4	Li2CO3
0℃	36.1g	1.33g
100℃	24.0g	0.72g

结合数据分析,沉锂过程所用的试剂b是___(写化学式)，相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，___，___，洗涤干燥。检验沉淀洗净的方法是___。