铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下所示。 干法：Fe 2O 3、KNO 3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO 2等产物 湿法：强碱性介质中，Fe(NO 3) 3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示： Fe(NO3)3-|||-il^2 饱和KOH-|||-NaOH溶液 氧化 调节pH 转化 分离 粗K2FeO4 提纯,K2FeO4-|||-沉淀-|||-反应① 反应③-|||-反应② 废液 （1）高铁酸钾在处理水的过程中所起的作用有 。 （2）“氧化”过程中发生反应的离子反应方程式为 。 （3）沉淀过程中加入浓KOH溶液的作用是： 。 （4）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。 图1为不同的温度下，Fe(NO 3) 3不同质量浓度对K 2FeO 4生成率的影响； 图2为一定温度下，Fe(NO 3) 3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K 2FeO 4生成率的影响。 Fe(NO3)3-|||-il^2 饱和KOH-|||-NaOH溶液 氧化 调节pH 转化 分离 粗K2FeO4 提纯,K2FeO4-|||-沉淀-|||-反应① 反应③-|||-反应② 废液 工业生产中最佳温度为 ℃，此时Fe(NO 3) 3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。 （5）K 2FeO 4在水溶液中易“水解”：4FeO 4 2- + 10H 2O Fe(NO3)3-|||-il^2 饱和KOH-|||-NaOH溶液 氧化 调节pH 转化 分离 粗K2FeO4 提纯,K2FeO4-|||-沉淀-|||-反应① 反应③-|||-反应② 废液4Fe(OH) 3 + 8OH - + 3O 2。在“提纯”K 2FeO 4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。 a．H 2O b．KOH、异丙醇 c．NH 4Cl、异丙醇 d．Fe(NO 3) 3、异丙醇 （6）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O Fe(NO3)3-|||-il^2 饱和KOH-|||-NaOH溶液 氧化 调节pH 转化 分离 粗K2FeO4 提纯,K2FeO4-|||-沉淀-|||-反应① 反应③-|||-反应② 废液3Zn（OH） 2+Fe（OH） 3+4KOH，下列叙述正确的是 A．放电时FeO42-向正极移动 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-+5OH-＝FeO42-+4H2O C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化 D．充电时溶液的碱性减弱

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。高铁酸钾（K ₂FeO ₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下所示。
干法：Fe ₂O ₃、KNO ₃、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO ₂等产物
湿法：强碱性介质中，Fe(NO ₃) ₃与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

（1）高铁酸钾在处理水的过程中所起的作用有              。
（2）“氧化”过程中发生反应的离子反应方程式为                    。
（3）沉淀过程中加入浓KOH溶液的作用是：                    。
（4）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe(NO ₃) ₃不同质量浓度对K ₂FeO ₄生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe(NO ₃) ₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K ₂FeO ₄生成率的影响。

工业生产中最佳温度为   ℃，此时Fe(NO ₃) ₃与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为     。
（5）K ₂FeO ₄在水溶液中易“水解”：4FeO ₄ ^2- + 10H ₂O 4Fe(OH) ₃ + 8OH ^- + 3O ₂。在“提纯”K ₂FeO ₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用        溶液（填序号）。
a．H ₂O       b．KOH、异丙醇     c．NH ₄Cl、异丙醇      d．Fe(NO ₃) ₃、异丙醇
（6）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K ₂FeO ₄+8H ₂O 3Zn（OH） ₂+Fe（OH） ₃+4KOH，下列叙述正确的是    

A．放电时FeO42-向正极移动

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-+5OH-＝FeO42-+4H2O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D．充电时溶液的碱性减弱