有 10(mol) 气体（视为理想气体），压力为 1000(kPa)，温度为 300(K)，分别求出等温时下列过程的功 W（1）在空气压力为 100(kPa) 时，膨胀到气体压力也是 100(kPa)；（2）等温可逆膨胀至气体压力为 100(kPa)；（3）先在外压 500(kPa) 下膨胀至气体压力也是 500(kPa)，再等温可逆膨胀至气体压力为 100(kPa)。

有 10 , (mol) 的气体（视为理想气体），压力为 1000 , (kPa)，温度为 300 (K)。分别求出等温下下列过程的功 W（只考虑体积功）：(1

有 10 mol 的气体(设为理想气体)，压力为 1000 kPa，温度为 300 K，分别求出等温时下列过程的功。在空气压力为 100 kPa 时，体积胀大

有 10 mol 的气体(设为理想气体)，压力为 1000 kPa，温度为 300 K，分别求出等温时下列过程的功。在空气压力为 100 kPa 时，体积胀大

10mol理想气体,始态压力为1000kPa,温度为300K。在等温下:分别计算下述途径所做的功。(1)在100kPa压力下体积膨胀1dm^3;(2)在100k

1mol 理想气体在 273 K 等温地从 1000 kPa 膨胀到 100 kPa,如果膨胀是可逆的, 试计算此过程的 Q,W 以及气体的 ΔU,ΔH,ΔS,

某理想气体的CV,m=20.92J/(K·mol)，现将1mol的该理想气体于300K、100kPa时受某恒外压等温压缩至平衡态，再将此平衡态等容升温至370K

[例3.9]300K时,将1mol理想气体从1000 kPa通过以下两个途径膨胀至100kPa:(1)等温-|||-可逆膨胀;(2)真空膨胀。分别求两种过程的Q

在25℃时1 mol O2从1000 kPa自由膨胀到100 kPa,求此过程的ΔU、ΔH、ΔS,ΔA、ΔG(设O2为理想气体)。在25℃时1 mol O2从

双原子理想气体在298 K 100 kPa始态时的_(m)=125Jcdot (K)^-1cdot (mol)^-1,现有1 mol该理想气体由始态绝热可逆压缩

2.273.15K下1 mol 纯理想气体,压力由100kPa升高到500 kPa。求其吉布斯函数的变-|||-化值。