有 $10 \, \text{mol}$ 的气体（视为理想气体），压力为 $1000 \, \text{kPa}$，温度为 $300 \text{K}$。分别求出等温下下列过程的功 $W$（只考虑体积功）：
(1) 在空气压力为 $100 \, \text{kPa}$ 时，膨胀到气体压力也是 $100 \, \text{kPa}$；
(2) 等温可逆膨胀至气体压力为 $100 \, \text{kPa}$；
(3) 先在外压 $500 \, \text{kPa}$ 下膨胀至气体压力也是 $500 \, \text{kPa}$，再等温可逆膨胀至气体压力为 $100 \, \text{kPa}$。
有 10(mol) 气体（视为理想气体），压力为 1000(kPa)，温度为 300(K)，分别求出等温时下列过程的功 W（1）在空气压力为 100(kPa)
有 10 mol 的气体(设为理想气体)，压力为 1000 kPa，温度为 300 K，分别求出等温时下列过程的功。在空气压力为 100 kPa 时，体积胀大
有 10 mol 的气体(设为理想气体)，压力为 1000 kPa，温度为 300 K，分别求出等温时下列过程的功。在空气压力为 100 kPa 时，体积胀大
10mol理想气体,始态压力为1000kPa,温度为300K。在等温下:分别计算下述途径所做的功。(1)在100kPa压力下体积膨胀1dm^3;(2)在100k
理想气体等温可逆膨胀，体积从 V1 胀大到 10V1，对外做了 41.85 kJ 的功，系统的起始压力为 202.65 kPa。求始态体积 V1。若气体的量为
（2.5.2理想气体等温过程）10molN2气由300K、1.0MPa恒温可逆膨胀到1.0kPa.该过程的功W=（）(按系统得功为正的规定)。A. -172.3
某理想气体的CV,m=20.92J/(K·mol)，现将1mol的该理想气体于300K、100kPa时受某恒外压等温压缩至平衡态，再将此平衡态等容升温至370K
1mol 理想气体在 273 K 等温地从 1000 kPa 膨胀到 100 kPa,如果膨胀是可逆的, 试计算此过程的 Q,W 以及气体的 ΔU,ΔH,ΔS,
1 mol N2(g) 可看做理想气体，从始态 298 K、100 kPa，经如下两个等温过程，分别到达终态压力为 600 kPa，分别求过程的 Q、W、ΔU、
设有压力为 100 , (kPa)、温度为 293 , (K) 的理想气体 3.0 , (dm)^3，在等压下加热至 353 , (K)。计算此过程的 W, Q