A. 1molN2(g)和3molH2(g)反应可放出92.2KJ的热量
B. 在标况下，1molN2(g)和3molH2(g)完全作用后，生成2molNH3(g) 可放出92.2kJ的热
C. 按上述计量关系进行时生成1molNH3(g)可放热92.2kJ
D. 它表明在任何条件下NH3的合成过程是一放热反应
298K、标准态时，(NH)_3((g))与(O)_2((g))反应生成(NO)((g))和(H)_2(O)((g))，每氧化1mol(NH)_3((g))放出
[单选题]根据热化学方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）ΔH＝-293.23kJ／mol，下列说法中正确的是（）。A . ['S（s）+O2（g）SO（g），反应放出的热量大于293.23kJ／molB . S（g）+O2（g）SO（g），反应放出的热量小于293.23kJ／molC . 1molSO2（g）的键能的总和小于1molS（l）和1molO2（g）的键能之和D . 1molSO2（g）的键能的总和大于1molS（l）和1molO2（g）的键能之和
[例6.6]已知N2(g)+3H2(g )=2NH3(g) △H^θ=-91.8kJ·mol^(-1),298K时-|||-_({P)_(1)}(298K)=5
3.适量H2(g)在1molO2(g)中完全燃烧,生成2 mol H2O (1),放出-|||-571.6kJ的热量。请写出表示H2燃烧热的热化学方程式。
[单选题]25℃下，N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）在密闭容器中反应达到化学平衡时，若加入惰性气体，估计会出现（）。A . 平衡右移，氨产量增加B . 平衡左移，氨产量减小C . 平衡状态不变D . 正反应速率加快
试一试：已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-27.6 kJ·mol-13Fe2O3(s)+C
1.4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2气体,放出37kJ的热量,写出S燃烧的热化学方程式。-|||-2.H2与O2反应生成1mol水蒸气,放出241.8kJ的热
[单选题]表明（）变化的化学方程式叫做热化学方程式A .放热B .吸热C .热量D .扩散
[单选题]N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），，升高温度时，正反应速率ν和逆反应速率ν＇的变化为（）。A . ν增大，ν＇减小B . ν减小，ν＇增大C . ν增大，ν＇增大D . ν减小，ν＇减小
[问答题] 什么是热化学方程式？