3.适量H2(g)在1molO2(g)中完全燃烧,生成2 mol H2O (1),放出-|||-571.6kJ的热量。请写出表示H2燃烧热的热化学方程式。

25℃ 10 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,-|||-放出285.8 kJ的热量,表示H2燃烧热的化学方程式-|||-为 __ e

1.4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2气体,放出37kJ的热量,写出S燃烧的热化学方程式。-|||-2.H2与O2反应生成1mol水蒸气,放出241.8kJ的热

热化学方程式 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △rHm(298)=-92.2 kJ・mol-1表示( ) 。A. 1molN2(g)和3molH2(g

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ的热量，此反应的热化学方程式为（）A. C+H2O=CO+H2 △H=+131.3kJ/molB. C

298K、标准态时，(NH)_3((g))与(O)_2((g))反应生成(NO)((g))和(H)_2(O)((g))，每氧化1mol(NH)_3((g))放出

[单选题]根据热化学方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）ΔH＝-293.23kJ／mol，下列说法中正确的是（）。A . ['S（s）+O2（g）SO（g），反应放出的热量大于293.23kJ／molB . S（g）+O2（g）SO（g），反应放出的热量小于293.23kJ／molC . 1molSO2（g）的键能的总和小于1molS（l）和1molO2（g）的键能之和D . 1molSO2（g）的键能的总和大于1molS（l）和1molO2（g）的键能之和

已知反应2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l)在298 K时恒容反应热QV =-564 kJ·mol-1,则 H2(g)在298 K时标准摩尔燃烧焓Δ

[单选题]已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1C．H4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1 B．1∶3C．1∶4 D．2∶3

[单选题]在298K时，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（L），△H=-285.8kJ/mol。若温度升高，则有下列中何种变化？（）A . 正反应速率增大，逆反应速率减小B . 正反应速率增大，逆反应速率增大C . 正反应速率减小，逆反应速率增大D . 正反应速率减小，逆反应速率减小

[问答题] 叙述H2还原SiCl4外延的原理，写出化学方程式。