已知反应-|||-S2O2^(2-)(aq)+21^- (aq)=2SO2^(2-)(aq)+l2(an)-|||-AD的溶液中加入含 (e)^3+ 的某溶液,反应 过程中的能量变化如图 所示,反应机理为 (Fe)^3+(aq)+(21)^-(aq)leftharpoons -|||-(aq)=2SO2^(2-)(aq)+l2(an)-|||-_(2)(aq)+2(Fe)^2+(aq), (Fe)^2+(aq)+({S)_(2)(O)_(8)}^2-(aq)leftharpoons 2F(e)^3+(aq)+2(S{O)_(4)}^2--|||-_(2)(aq)+2(Fe)^2+(aq), (Fe)^2+(aq)+({S)_(2)(O)_(8)}^2-(aq)leftharpoons 2F(e)^3+(aq)+2(S{O)_(4)}^2--|||-(aq)。下列有关该反应的说法错误的是-|||-A.向该溶液中滴加淀粉溶液,溶液变蓝,适当升温,蓝色变深-|||-B. (Fe)^2+(aq)+(S)_(2)(O)_(8)^2-(aq)leftharpoons 2(Fe)^3+(aq)+2S(O)_(4)^2-(aq) 是放热反应-|||-C.加入 ^3+ 后改变了该反应的活化能-|||-D. ^2+ 是该反应的催化剂-|||-量-|||-2Fe^2+-|||-_(2)({O)_(8)}^2-+(21)^-+2(Fe)^3+-|||-2SO4^(2-)+I2+2Fe^(3+)-|||-0 反应过程-|||-11.[滚动考查化学反应与能量变化]某反应过程的能量变化如图所示,-|||-AB下列说法正确的是 0-|||-A.该反应为放热反应, Delta H=(E)_(2)-(E)_(1)-|||-B.反应过程Ⅱ使用了催化剂-|||-C.使用催化剂,可降低反应的活化能,提高反应物的转化率-|||-D.加入催化剂可以增大正反应速率,降低逆反应速率,从而提高了净反应速率-|||-能量↑-|||-活化分子 活化-|||-的能量 (I)-|||-反应物的 Ⅱ)-|||-总能量(E1) 反应物-|||-分子-|||-成物的 生成物分子-|||-总能量(E2)-|||-0 反应过程-|||-12. H2S与CO2反应可制得 cos ((H)_(2)S(g)+C(O)_(2)(g)leftharpoons 成物的 分子-|||-C cos (g)+(H)_(2)O(g) Delta (H)_(0) 一定温度下,在三个2L的恒容密闭容器中投入反 总能量(E2)-|||-应物,容器I中反应至5min时达平衡,实验数据如表所示: 0-|||-物质的量 /mol-|||-容器 温度/℃ 起始时 平衡时 平衡 平衡-|||-压强 常数-|||-H2S CO2 COS H2O COS-|||-I 500 0.2 0.2 0 0 0.02 p1 K-|||-Ⅱ 700 0.2 0.2 0 0 2 p2 _(2)=dfrac (1)(36)-|||-Ⅲ 700 0.4 0.4 0 0 3 P3 K3-|||-下列判断正确的是-|||-A.反应达到平衡后的压强: _(1)lt (P)_(2)lt (P)_(3), 且该反应 Delta Hlt 0-|||-B.容器I中反应达到平衡后,再充入CO2(g)和H2O(g )各0.02mol,平衡正向移动-|||-C.容器Ⅱ中反应达到平衡时H2S和CO2的转化率均约为14.3%-|||-D.容器Ⅲ中再充入COS(g)和H2O(g)各0.2 mol,达到新平衡时CO2的体积分数增大