石膏的主要成分为CaSO4·2H2O。

在 600 K、100 kPa 压力下，生石膏的脱水反应为CaSO4⋅2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(g)试计算该反应进度为 1 mol 时的 Q、

[单选题]硫酸盐水垢主要成分是CaSO4，其质量分数大于（）。A .50%B .30%C .40%D .60%

[单选题]石膏制品具有较好的防火性能，其原因是（　　）。（1）火灾时CaSO4·2H2O脱水，表面形成水膜（2）石膏制品孔隙率大（3）石膏硬化时约有1%的膨胀率

利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的SO2转化生产单质硫，涉及的主要反应如下：Ⅰ．CaS（s）+2SO2（g）⇌CaSO4（s）+S2（g）ΔH1Ⅱ．CaSO4（

[单选题]草酸晶体（H2C2O4·2H2O）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（）。（图中加热装置已略去）A . AB . BC . CD . D

[判断题] 高炉煤气主要成分有CO、CO2、O2、CH4、H2。（）A . 正确B . 错误

[单选题]CaSO4单独溶解时，CaSO4的溶解度受温度变化的影响（）。A . 很小B . 很大C . 不变D . 无影响

[判断题] CaSO4单独溶解时，CaSO4的溶解度受温度变化的影响不变。（）A . 正确B . 错误

[判断题] CaSO4是烟气脱硫的主要原材料。（）A . 正确B . 错误

[单选题]已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1C．H4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1 B．1∶3C．1∶4 D．2∶3