利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的SO2转化生产单质硫，涉及的主要反应如下：Ⅰ．CaS（s）+2SO2（g）⇌CaSO4（s）+S2（g）ΔH1Ⅱ．CaSO4（s）+4H2（g）⇌CaS（s）+4H2O（g）ΔH2Ⅲ．SO2（g）+3H2（g）⇌H2S（g）+2H2O（g）ΔH3恒容条件下，按1mol CaS，1mol SO2和0.1mol H2投料反应。平衡体系中，各气态物种的lgn随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数K=108基本不变。0 S2-|||--1-|||-甲-|||--2|-|||-乙-|||-丙-|||-T→ 增大T1 T2回答下列问题：（1）反应4H2（g）+2SO2（g）⇌4H2O（g）+S2（g）的焓变ΔH= ____ （用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）。（2）乙线所示物种为 ____ （填化学式）。反应Ⅲ的焓变ΔH3 ____ 0（填“＞”“＜”或“=”）。（3）T1温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为amol,则S2为 ____ mol（用含a的代数式表示）；此时，CaS与CaSO4物质的量的差值n（CaS）-n（CaSO4）= ____ mol（用含a的最简代数式表示）。（4）T2温度下，体系达平衡后，压缩容器体积S2产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，H2S与H2物质的量之比(n（(H)_(2)S）)/(n（(H)_{2)）} ____ （填“增大”“减小”或“不变”），H2O物质的量n（H2O） ____ （填“增大”“减小”或“不变”）

已知下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s)=H2S(g)①K1;S(s)+O2(g)=SO2(g)②K2。则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(

在 600 K、100 kPa 压力下，生石膏的脱水反应为(CaS)({{O)}_4}cdot 2({{H)}_2}(O)({( {s) )}=}(CaS)({

在 600 K、100 kPa 压力下，生石膏的脱水反应为CaSO4⋅2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(g)试计算该反应进度为 1 mol 时的 Q、

[填空题] 下述3个反应：（1）S（s）+O2（g）→SO2（g）（2）H2（g）+O2（g）→H2O2（g）（3）C（s）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g）按ΔrSθm增加的顺序为（）。

26.在600K,100 kPa压力下,生石膏的脱水反应为-|||-(O)_(4)cdot 2(H)_(2)O(s)arrow CaS(O)_(4)(s)+2(

26.在600K,100 kPa压力下,生石膏的脱水反应为-|||-(O)_(4)cdot 2(H)_(2)O(s)arrow CaS(O)_(4)(s)+2(

2-2 利用附录Ⅲ的数据,计算下列反应的 Delta (H)_(m)-|||-(1) _(3)(O)_(4)(s)+4(H)_(2)(g)arrow 3Fe(s

Pt, H2│H2SO4(aq)│Ag2SO4(s)│Ag(s) 则 Ag2SO4的活度积为：A. 3.8×10-17B. 1.2×10-3C. 2.98×10

4-13 273K时,反应-|||-(Cl)_(2)cdot 6(H)_(2)O(s)leftharpoons (S)_(r)(Cl)_(2)cdot 2(H)

硫酸与水可形成三种水合物: H 2 SO 4 × H 2 O , H 2 SO 4 × 2H 2 O , H 2 SO 4 × 4H 2 O 。常压下, H 2