在 600 K、100 kPa 压力下，生石膏的脱水反应为CaSO4⋅2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(g)试计算该反应进度为 1 mol 时的 Q、W、ΔUm、ΔHm、ΔSm、ΔAm 及 ΔGm。已知各物质在 298 K、100 kPa 的热力学数据如下表所示： 物质 ΔfH⊖mkJ⋅mol−1 S⊖mJ⋅mol−1⋅K−1 Cp,mJ⋅mol−1⋅K−1 CaSO4⋅2H2O(s) −2021.12 193.97 186.20 CaSO4(s) −1432.68 106.70 99.60 H2O(g) −241.82 188.83 33.58

[判断题] 石膏的主要成分为CaSO4·2H2O。A . 正确B . 错误

26.在600K,100 kPa压力下,生石膏的脱水反应为-|||-(O)_(4)cdot 2(H)_(2)O(s)arrow CaS(O)_(4)(s)+2(

26.在600K,100 kPa压力下,生石膏的脱水反应为-|||-(O)_(4)cdot 2(H)_(2)O(s)arrow CaS(O)_(4)(s)+2(

在 600 K、100 kPa 压力下，生石膏的脱水反应为(CaS)({{O)}_4}cdot 2({{H)}_2}(O)({( {s) )}=}(CaS)({

利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的SO2转化生产单质硫，涉及的主要反应如下：Ⅰ．CaS（s）+2SO2（g）⇌CaSO4（s）+S2（g）ΔH1Ⅱ．CaSO4（

[单选题]在298K，100kPa下，反应2H2（g）＋O2（g）→2H2O（l）的ΔrHmΘ＝－572kJ·mol－1，则H2O（l）的ΔfHmΘ是（　　）。

4-13 273K时,反应-|||-(Cl)_(2)cdot 6(H)_(2)O(s)leftharpoons (S)_(r)(Cl)_(2)cdot 2(H)

[单选题]石膏制品具有较好的防火性能，其原因是（　　）。（1）火灾时CaSO4·2H2O脱水，表面形成水膜（2）石膏制品孔隙率大（3）石膏硬化时约有1%的膨胀率

(4) (s)+CuS(O)_(4)(aq)-|||-11.计算下列反应的:(1)△,H^(29^2)(15K);(2)△,U 298.15K)和(3)298.

[单选题]已知反应2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）的平衡常数为，反应的平衡常数为，则反应（）A . B . C . D .