15.298K时,某水溶液中含有 ^2+ 和 ^2+, 两者质量摩尔浓度都是 .5molcdot (kg)^-1, 此-|||-溶液的pH值为5。现在用Ni(s)作阴极来电解,已知 _(c{d)^2}+|cd=-0.402V _(2n)+(I)_(n)=-0.763V,-|||-H2在Ni、Cd、Zn上的超电势分别为0.14 V,0.48V和0.70V。试计算:-|||-(1)在Ni(s)阴极上依次析出什么物质?-|||-(2)当第二种物质析出时,第一种物质的离子的剩余质量摩尔浓度为多少?(设溶液的-|||-pH值在电解过程中不因第一种离子的析出而改变)

例3在298K时,某溶液含 ^2+ 和 ^+ ,设两者活度因子均等于1。现用-|||-Zn(s)作为阴极进行电解,要求让 ^2+ 的质量摩尔浓度降到 ^-7mo

在 298 K 时, 某溶液含 (Zn)^2+ 和 (H)^+, 设两者活度因子均等于 1。现用 (Zn(s)) 作为阴极进行电解, 要求让 (Zn)^2+ 的

在含有 .10molcdot (L)^-1(Fe)^3+ 和 .10molcdot (L)^-1(Ni)^2+ 的溶液中,欲除掉 ^3+ ,^2+ 仍留在溶液中

5.用 .0200molcdot (L)^-1 EDTA 滴定 =10.0 每升含有0.020 mol游离氨-|||-的溶液中的 ^2+[ c((Cu)^2+

分离这两种离子。已知 ^+ 和 ^2+ 的质量摩尔浓度分别为 .37molcdot (dm)^-3 和-|||-.1molcdot (dm)^-3 ,混合水溶液

3 lt lt -|||-向含有 ^2+ 和 (e)^2+ 浓度均为 .020molcdot (dm)^-3 的溶液中通入H2 S达到饱和,欲使两种离子-|||

在0.50 mol cdot L^-1 Mn^ (2+)溶液中含有少量Cd^ (2+),如欲使Cd^ (2+)形成CdS沉淀而Mn^ (2+)留在溶液中,从

于 =5.5 时,以 .0200molcdot (L)^-1EDTA 滴定 .2molcdot (L)^-1(Mg)^2+ 和 .020molcdot (L)^

已知某溶液中 ((Na)^+)=0.2molcdot (L)^-1 ((Mg)^2+)=0.25molcdot (L)^-1, ((Cl)^-)=0.4molc

溶液中 ^2+ 、 ^2+ 的浓度均为-|||-..10molcdot (L)^-1 ,若向其中通入H 2S气体,并达到饱-|||-和。问哪个离子先沉淀?若控制