在 298 K 时, 某溶液含 $\text{Zn}^{2+}$ 和 $\text{H}^+$, 设两者活度因子均等于 1。现用 $\text{Zn(s)}$ 作为阴极进行电解, 要求让 $\text{Zn}^{2+}$ 的质量摩尔浓度降到 $10^{-7} \, \text{mol} \cdot \text{kg}^{-1}$ 时才允许 $\text{H}_2(\text{g})$ 开始析出, 问需如何控制溶液的 $\text{pH}$? 已知 $\varphi_{\text{Zn}^{2+} \mid \text{Zn}}^{\ominus} = -0.7618 \, \text{V}$, $\text{H}_2(\text{g})$ 在 $\text{Zn(s)}$ 上的超电势为 0.7 V。
例3在298K时,某溶液含 ^2+ 和 ^+ ,设两者活度因子均等于1。现用-|||-Zn(s)作为阴极进行电解,要求让 ^2+ 的质量摩尔浓度降到 ^-7mo
15.298K时,某水溶液中含有 ^2+ 和 ^2+, 两者质量摩尔浓度都是 .5molcdot (kg)^-1, 此-|||-溶液的pH值为5。现在用Ni(s
用EDTA溶液滴定Zn 2+ 溶液,最低pH=4,则pH>4的任何酸度下,均可准确滴定Zn 2+ ()A. 正确B. 错误
在298K和标准压力下，用电解沉积法分离Cd2+、Zn2+混合溶液。已知Cd2+和Zn2+的浓度均为0.10mol·kg-1在298K和标准压力下，用电解沉积法
7.14 25℃时,电池 (Cl)_(2)(0.555molcdot (kg)^-1)|AgCl(s)|Ag 的电动势 E=1.015V 。已知, ^theta
7.14 25℃时,电池 (Cl)_(2)(0.555molcdot (kg)^-1)|AgCl(s)|Ag 的电动势 E=1.015V 。已知, ^theta
[单选题]投石灰去除水中的Zn2+，生成Zn（OH）2沉淀。当pH＝8时，溶液中Zn2+的浓度为（已知Zn（OH）2的容度积Ksp＝7.1×10-18，Zn的相
[单选题]已知298K时，有Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1，Hg（l）+O2（g）=HgO（s），ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1，则反应Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）的ΔrHmθ为（）。A . 442.3kJ•mol-1B . 260.7kJ•mol-1C . –442.3kJ•mol-1D . -260.7kJ•mol-1
25℃时, H2在锌上的超电势为 0.7 V, θ(Zn2+/Zn) = -0.763 V,电解一含有Zn2+(a=0.01) 的溶液,为了不使 H2析出,溶液
于 =5.5 时,以 .0200molcdot (L)^-1EDTA 滴定 .2molcdot (L)^-1(Mg)^2+ 和 .020molcdot (L)^