例3在298K时,某溶液含 ^2+ 和 ^+ ,设两者活度因子均等于1。现用-|||-Zn(s)作为阴极进行电解,要求让 ^2+ 的质量摩尔浓度降到 ^-7molcdot (kg)^-1 时才-|||-允许H2(g)开始析出,问需如何控制溶液的pH?已知 (varphi )_(2)^theta (Zn)^2++12n 为 -0.763 V ,-|||-H2(g)在Zn (s)上的超电势为0.7V。

在 298 K 时, 某溶液含 (Zn)^2+ 和 (H)^+, 设两者活度因子均等于 1。现用 (Zn(s)) 作为阴极进行电解, 要求让 (Zn)^2+ 的

15.298K时,某水溶液中含有 ^2+ 和 ^2+, 两者质量摩尔浓度都是 .5molcdot (kg)^-1, 此-|||-溶液的pH值为5。现在用Ni(s

分离这两种离子。已知 ^+ 和 ^2+ 的质量摩尔浓度分别为 .37molcdot (dm)^-3 和-|||-.1molcdot (dm)^-3 ,混合水溶液

于 =5.5 时,以 .0200molcdot (L)^-1EDTA 滴定 .2molcdot (L)^-1(Mg)^2+ 和 .020molcdot (L)^

7.计算下列电极在298K时的电极电势:-|||-(1) |(H)^+(1.0times (10)^-2molcdot (L)^-1) ^2+(1.0times

3.浓度均为 .0times (10)^-2molcdot (L)^-1 的 ^2+ ^2+ 混合溶液,欲在-|||-=6.0 时,用 .02000molcdo

在298K和标准压力下，用电解沉积法分离Cd2+、Zn2+混合溶液。已知Cd2+和Zn2+的浓度均为0.10mol·kg-1在298K和标准压力下，用电解沉积法

298 K 时和 标准压力下,以 Pt(s)为阳极, Fe(s)为阴极, 电解浓度为 1 mol·kg-1的NaCl 水溶液活度因子为 0.66)。 设电极表面

7.14 25℃时,电池 (Cl)_(2)(0.555molcdot (kg)^-1)|AgCl(s)|Ag 的电动势 E=1.015V 。已知, ^theta

7.14 25℃时,电池 (Cl)_(2)(0.555molcdot (kg)^-1)|AgCl(s)|Ag 的电动势 E=1.015V 。已知, ^theta