测得某电池在298K时的E=1.228V，在该温度下可逆放电2F时电池吸热49.12kJ，若电池反应的Delta;rHm不随温度而变，求 （1）电池在298K时的((dfrac {OE)(OT))}_(p)的值是多少？ （2）若((dfrac {OE)(OT))}_(p)是不随T而变的量，计算318K时的E及放电2F的Delta;H； （3）证明((dfrac {OE)(OT))}_(p)确实是不随T而变化的。

7996 V , Ag Br 在 298K 时的 活度积 K sp = 4.79 × 10 -13 , (1) 写出电极反应和电池反应; (2) 当电池可逆地输

电池Cu(s)|CuAC2(0.1mol+kg-1)|AgAc(s),Ag(s)在298K时,电动势E=0.372V,当温度升至308K时,E=0.374V已知

电池Zn(S)ZnCl2(0.05mol-kg-1)AgCl(s)Ag(s)的电动势与温度的关系为E/V=1.015-4.92×10-(T/K-298)(1)写

298K 时,要使电池 Na(Hg)(a 1 )|Na + (aq )| Na(Hg)(a 2 )成为自发电池,则 a 1 > a 2 。A. 正确B. 错误

9.36 在298K时,某电池的电池反应为-|||-.(s)+Cu(Br)_(2)(aq)=!=!= Pb(Br)_(2)(s)+Cu(s)-|||-其中CuB

9.36 在298K时,某电池的电池反应为-|||-.(s)+Cu(Br)_(2)(aq)=!=!= Pb(Br)_(2)(s)+Cu(s)-|||-其中CuB

[多选题] 计算温度高于298K的半电池反应的标准电极电位的方法有（）。A . 用电子的热力学性质计算B . 根据海尔根孙公式进行计算C . 与标准氢电极加在一起计算D . 根据氢气的燃烧热进行计算

有电池 (s)|ZnS(O)_(4)(0.01mol)KKg(H)^-1)|(A)_(2)S(O)_(4)(s)|Ag(s), 在298K时,电池-|||-电动

电池Zn(S)|ZnCl2(0.05mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势与温度的关系为E/V=1.015-4.92×10-(T/K-298)(

下列电池:Pt,H2(p?)|H2SO4(aq)|O2(p?),Pt298K时E=1.228V,已知液体水的生成热ΔfHm? (298K,H2O,l) = -2