7996 V , Ag Br 在 298K 时的 活度积 K sp = 4.79 × 10 -13 , (1) 写出电极反应和电池反应; (2) 当电池可逆地输出 2mol 电子的电荷量时,求 298K 时电池反应的△ r G m ; (3) 求 298K 时 φ 0 ( Ag Br |Ag) ; (4) 求 298K 时 0. 5 mol·kg -1 HBr 的平均离子活度因子 g ± 。

的电动势与温度的关系为 E/(V)=1.015-4.92times ({10)^-4}( T/(K)-298 )．试计算在 298 K，当电池有 2 mol 电

电池Zn(S)ZnCl2(0.05mol-kg-1)AgCl(s)Ag(s)的电动势与温度的关系为E/V=1.015-4.92×10-(T/K-298)(1)写

电池Zn(S)|ZnCl2(0.05mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势与温度的关系为E/V=1.015-4.92×10-(T/K-298)(

测得某电池在298K时的E=1.228V，在该温度下可逆放电2F时电池吸热49.12kJ，若电池反应的Delta;rHm不随温度而变，求（1）电池在298K时的

电池Cu(s)|CuAC2(0.1mol+kg-1)|AgAc(s),Ag(s)在298K时,电动势E=0.372V,当温度升至308K时,E=0.374V已知

298 K 时，已知如下电池的标准电动势 E⊖=0.2680 V：Pt∣∣H2(p⊖)∣∣HCl(0.08 mol⋅kg−1,γ±=0.809)|Hg2Cl2(

9.36 在298K时,某电池的电池反应为-|||-.(s)+Cu(Br)_(2)(aq)=!=!= Pb(Br)_(2)(s)+Cu(s)-|||-其中CuB

9.36 在298K时,某电池的电池反应为-|||-.(s)+Cu(Br)_(2)(aq)=!=!= Pb(Br)_(2)(s)+Cu(s)-|||-其中CuB

例10 已知298K时,A gBr(s)的 _(sp)^theta =4.86times (10)^-13 (varphi )_(Ag)+(mu )_(k)=0

[多选题] 计算温度高于298K的半电池反应的标准电极电位的方法有（）。A . 用电子的热力学性质计算B . 根据海尔根孙公式进行计算C . 与标准氢电极加在一起计算D . 根据氢气的燃烧热进行计算