[多选题]

计算温度高于298K的半电池反应的标准电极电位的方法有（）。

A . 用电子的热力学性质计算

B . 根据海尔根孙公式进行计算

C . 与标准氢电极加在一起计算

D . 根据氢气的燃烧热进行计算

参考答案与解析：

相关试题

测得某电池在298K时的E=1.228V，在该温度下可逆放电2F时电池吸热49.12kJ，若电池反应的Delta;rHm不随温度而变，求（1）电池在298K时的((dfrac {OE)(OT))}_: 测得某电池在298K时的E=1.228V，在该温度下可逆放电2F时电池吸热49.12kJ，若电池反应的Delta;rHm不随温度而变，求（1）电池在298K时的

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7996 V , Ag Br 在 298K 时的活度积 K sp = 4.79 × 10 -13 , (1) 写出电极反应和电池反应; (2) 当电池可逆地输出 2mol 电子的电荷量时,求 298: 7996 V , Ag Br 在 298K 时的活度积 K sp = 4.79 × 10 -13 , (1) 写出电极反应和电池反应; (2) 当电池可逆地输

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写出下列电池的电池反应： Cd(s)|Cd 2+ (a=0.01)|Cl - (a=0.5)|Cl 2 (100kPa)|Pt，并计算298K时，各电极的电极电势及电池电动势，根据计算结果指出此电池反: 写出下列电池的电池反应： Cd(s)|Cd 2+ (a=0.01)|Cl - (a=0.5)|Cl 2 (100kPa)|Pt，并计算298K时，各电极的电极电

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9.38 在298K时,用玻璃电极通过测下列电池的电动势值来求待测溶液的pH:-|||-9.38 在298K时,用玻璃电极通过测下列电池的电动势值来求待测溶液的pH:-|||-玻璃电极 |(H)^+(: 9.38 在298K时,用玻璃电极通过测下列电池的电动势值来求待测溶液的pH:-|||-9.38 在298K时,用玻璃电极通过测下列电池的电动势值来求待测溶液的

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8.写出下列原电池的电极反应式和电池反应式,并计算原电池的电动势(298K):-|||-|(Fe)^2+(1.0molcdot (L)^-1) jí ^-(1.0molcdot (L)^-1)/(Cl: 8.写出下列原电池的电极反应式和电池反应式,并计算原电池的电动势(298K):-|||-|(Fe)^2+(1.0molcdot (L)^-1) jí ^-(1.

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6-12 根据标准电极电势计算298K时下列电池的电动势及电池反应的平衡常数:-|||-(1) (-)Pb|P(b)^2+(0.10pi an|-(2)^-1)|(C)_({u)^2}+(0.50mo: 6-12 根据标准电极电势计算298K时下列电池的电动势及电池反应的平衡常数:-|||-(1) (-)Pb|P(b)^2+(0.10pi an|-(2)^-1)

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15.根据标准电极电势计算298K时下列电池的电动势及电池反应的平衡常数:-|||-(1) (-)Pb|P(b)^2+(0.10molcdot (L)^-1) ^2+(0.50molcdot (L)^: 15.根据标准电极电势计算298K时下列电池的电动势及电池反应的平衡常数:-|||-(1) (-)Pb|P(b)^2+(0.10molcdot (L)^-1)

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电池Zn(S)ZnCl2(0.05mol-kg-1)AgCl(s)Ag(s)的电动势与温度的关系为E/V=1.015-4.92×10-(T/K-298)(1)写出电池反应(2)计算298K时上述电池可: 电池Zn(S)ZnCl2(0.05mol-kg-1)AgCl(s)Ag(s)的电动势与温度的关系为E/V=1.015-4.92×10-(T/K-298)(1)写

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电池Zn(S)|ZnCl2(0.05mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势与温度的关系为E/V=1.015-4.92×10-(T/K-298)(1)写出电池反应(2)计算298K时上述: 电池Zn(S)|ZnCl2(0.05mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势与温度的关系为E/V=1.015-4.92×10-(T/K-298)(

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利用热力学基础数据,只能计算298K下,化学反应的标准摩尔焓变和熵变。: 利用热力学基础数据,只能计算298K下,化学反应的标准摩尔焓变和熵变。A. 对B. 错

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