铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。钛白粉 蒸馏水、铁粉 精制 一定量氨水、空气 铁黄晶种 铁黄产品-|||-废渣 纯化 FeSO4溶液 制备晶种 FeOOH 制备铁黄 FeOOH资料：i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO4•H2O，含少量TiOSO4和不溶物ii.TiOSO4+（x+1）H2O⇌TiO2•xH2O↓+H2SO4iii.0.1mol/LFe2+生成Fe（OH）2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；0.1mol/LFe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8（1）纯化充分反应后，分离混合物的方法是 ____ 。（2）制备晶种为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化（如图）。钛白粉 蒸馏水、铁粉 精制 一定量氨水、空气 铁黄晶种 铁黄产品-|||-废渣 纯化 FeSO4溶液 制备晶种 FeOOH 制备铁黄 FeOOH①产生白色沉淀的离子方程式是 ____ 。②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c（Fe2+） ____ 0.1mol/L（填“＞”“=”或“＜”）。③0～t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因： ____ 。④pH≈4时制得铁黄晶种。（3）产品纯度测定酚酞NaOH标准溶液加热溶解H2SO4标准溶液Na2C2O4溶液铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。wg铁黄溶液b溶液c滴定资料：Fe3++3C2(O)_(4)^2-═Fe（C2O4）33-，Fe（C2O4）33-不与稀碱液反应Na2C2O4过量，会使测定结果 ____ （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。钛白粉 蒸馏水、铁粉 精制 一定量氨水、空气 铁黄晶种 铁黄产品-|||-废渣 纯化 FeSO4溶液 制备晶种 FeOOH 制备铁黄 FeOOH资料：i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO4•H2O，含少量TiOSO4和不溶物ii.TiOSO4+（x+1）H2O⇌TiO2•xH2O↓+H2SO4iii.0.1mol/LFe2+生成Fe（OH）2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；0.1mol/LFe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8（1）纯化充分反应后，分离混合物的方法是 ____ 。（2）制备晶种为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化（如图）。钛白粉 蒸馏水、铁粉 精制 一定量氨水、空气 铁黄晶种 铁黄产品-|||-废渣 纯化 FeSO4溶液 制备晶种 FeOOH 制备铁黄 FeOOH①产生白色沉淀的离子方程式是 ____ 。②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c（Fe2+） ____ 0.1mol/L（填“＞”“=”或“＜”）。③0～t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因： ____ 。④pH≈4时制得铁黄晶种。（3）产品纯度测定酚酞NaOH标准溶液加热溶解H2SO4标准溶液Na2C2O4溶液铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。wg铁黄溶液b溶液c滴定资料：Fe3++3C2(O)_(4)^2-═Fe（C2O4）33-，Fe（C2O4）33-不与稀碱液反应Na2C2O4过量，会使测定结果 ____ （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。

铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。

资料：
i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO₄•H₂O，含少量TiOSO₄和不溶物
ii.TiOSO₄+（x+1）H₂O⇌TiO₂•xH₂O↓+H₂SO₄
iii.0.1mol/LFe²⁺生成Fe（OH）₂，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；
0.1mol/LFe³⁺生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
（1）纯化
充分反应后，分离混合物的方法是 ____ 。
（2）制备晶种
为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO₄溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化（如图）。

①产生白色沉淀的离子方程式是 ____ 。
②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c（Fe²⁺） ____ 0.1mol/L（填“＞”“=”或“＜”）。
③0～t₁时段，pH几乎不变；t₁-t₂时段，pH明显降低。结合方程式解释原因： ____ 。
④pH≈4时制得铁黄晶种。
（3）产品纯度测定
酚酞NaOH标准溶液
加热溶解H₂SO₄标准溶液
Na2C2O4溶液
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。
wg铁黄溶液b溶液c滴定
资料：Fe³⁺+3C₂${O}_{4}^{2-}$═Fe（C₂O₄）₃^3-，Fe（C₂O₄）₃^3-不与稀碱液反应
Na₂C₂O₄过量，会使测定结果 ____ （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。

资料：
i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO₄•H₂O，含少量TiOSO₄和不溶物
ii.TiOSO₄+（x+1）H₂O⇌TiO₂•xH₂O↓+H₂SO₄
iii.0.1mol/LFe²⁺生成Fe（OH）₂，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；
0.1mol/LFe³⁺生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
（1）纯化
充分反应后，分离混合物的方法是 ____ 。
（2）制备晶种
为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO₄溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化（如图）。

①产生白色沉淀的离子方程式是 ____ 。
②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c（Fe²⁺） ____ 0.1mol/L（填“＞”“=”或“＜”）。
③0～t₁时段，pH几乎不变；t₁-t₂时段，pH明显降低。结合方程式解释原因： ____ 。
④pH≈4时制得铁黄晶种。
（3）产品纯度测定
酚酞NaOH标准溶液
加热溶解H₂SO₄标准溶液
Na2C2O4溶液
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。
wg铁黄溶液b溶液c滴定
资料：Fe³⁺+3C₂${O}_{4}^{2-}$═Fe（C₂O₄）₃^3-，Fe（C₂O₄）₃^3-不与稀碱液反应
Na₂C₂O₄过量，会使测定结果 ____ （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。