保持温度不变,压强降为50.7kPa.气体质量减少了14g。已知N:(g)和H 2(g)的摩尔质量分别为-|||- (mol)^-1 和 .0gcdot (mol)^-1 试计算:(1)容器的体积;(2)容器中H2(g)的质量;(3)容器中最初气体混合物中H2(g)-|||-fn (g)的-|||-7.设在某 正品中,各组分的质量分数分别为 _(({H)_(2))}=0.064 . (CO)=0.678 . ((N)_(2))=0.107.-|||-((O)_(2))=0.140, (C(H)_(4))=0.011 试计算:(1)混合气中各气体的摩尔分数:(2)当混合气在670K和152kPa-|||-的密度:(3)各气体在上述条件下的分压-|||-8.288K时,容积为20 dm^3的氧气钢瓶上压力表的读数为10.13MPa,氧气被被用一段时间后,压力表-|||-的读数降为2.55 MPa,试计算使用掉氧气的质量。设近似可以使用理想气体的状态方程。已知-|||-((O)_(2))=32gcdot (mol)^-1-|||-9.由氯乙烯(C3H3Cl)、氯化氢(HCl)和乙烯(C,H4)构成的理想气体混合物,各组分的摩尔分数分别为-|||-(C,H,CD)=0.89 , x(HCl)=0.09 . ((C)_(1)(H)_(4))=0.02 在恒定温度和压强为101.325kPa的条件下,用水淋洗-|||-混合气以去除氯化氢,但是留下的水蒸气分压为2.666kPa 试计算洗涤后的混合气中氯乙烯和乙烯的分压-|||-10.在273K和40.53 MPa时.测得氮气的摩尔体积为 .03times (10)^-5(m)^3cdot (mol)^-1 试用理想气体状态方程计算-|||-氮气的摩尔体积.并说明为什么实验值和计算值两个数据有差异-|||-11.行1mol N2. g273K 时的体积为70.3cm^3.试计算其压强(实验测定值为40.5MPa),并说明-|||-以下两种计算结果为什么有差异:(1)用理想气体状态方程:(2)用范德华方程 已知范德华常数-|||-=0.1368Pacdot (m)^6cdot (mol)^-2 =0.386times (10)^-1(m)^3cdot (mol)^-1-|||-12.在一个容积为0.5 m^3的钢瓶内放有16 kg温度为500 K的CH4(g),试比算容器内的压强:(1)用理想气-|||-体状态方积:(2)用范德华方程。已知CH4(g)的范德华常数 =0.228(P)_(3)cdot (m)^6cdot (mol)^-2 . =0.427times (10)^-1(m)^3cdot (mol)^-1