^2+ 有 __ 性,能与H2O2反应产生MnO2-|||-猜想3.-|||-(3)探究猜想2的合理性,并分析I中没有产生棕褐色固体的原因,设计实验如下:-|||-序号 实验 试剂 现象-|||-i 生成棕褐色固体,产生大量气泡-|||-4 溶液X a-|||-ii b 有少量气泡-|||-iii 试剂 H2O2溶液 有少量气泡-|||-iii是ii和i的对照实验。-|||-①X是 __ 。-|||-②a是 __ b是 __ _。-|||-③取i中棕褐色固体,滴加浓盐酸,加热,产生黄绿色气体。-|||-(4)向一定浓度的H 2O2溶液中加入少量MnO2,迅速产生大量气泡;随后加入H2SO4,固体溶解,气-|||-泡产生明显减弱。结合方程式解释原因 __ o-|||-(5)综上,H2O2做氧化剂还是做还原剂,与 __ 等因素有关。

3.[2022·河北]下列实验设计不能达到相-|||-应实验目的的是 ()-|||-选项 实验目的 实验设计-|||-A 加入MnO2-|||-鉴别H2O2溶液

(1)实验I:定性探究影响化学反应速率的外界-|||-因素-|||-实验原理-|||-_(2)(S)_(2)(O)_(3)+(H)_(2)S(O)_(4)=(N

【题文】已知S2O82-＋2I－=2SO42-＋I2(慢)，I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-(快)。探讨K2S2O8浓度对化学反应速率的影响，设计的实

[单选题]标定I2液的反应：AsO3-3+I2+H2OAsO3-4+2I-+2H+应在弱碱性（pH=8）介质中进行。其原因是（）。A . 酸性太高，反应向左；pH太大，I2与OH-反应B . 指示剂要求pH=8时稳定C . pH=8时，I2的挥发损失最小D . AsO33-pH=8时稳定

某小组探究H2O2氧化性、还原性的变化规律。资料：Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2、H2O2═2H2O+O2↑（1）制备H2O2：将Na2O2溶于冰水

(2) _(2)(O)_(2)+(I)^-+(H)^+ →-|||-(4) FeCl3+H2S- →-|||-(6) +HN(O)_(3) (浓)→-|||-(

关于反应(K)_(2)(H)_(3)I(O)_(6)+9HI=!=!=2KI+4(I)_(2)+6(H)_(2)O，下列说法正确的是A. ${K}_{2}{H}

5．高锰酸钾在酸性条件下可氧化H2O2：(O)_(4)+5(H)_(2)(O)_(2)+6(H)^+=8(H)_(2)O+5(O)_(2)uparrow +2(

某化学兴趣小组做了如图所示实验，当向乙烧杯中依次加入MnO2和H2O2溶液时，发现有大量气泡产生，并产生大量白雾，蜡烛燃烧更旺，但过一会儿逐渐熄灭。而甲烧杯中蜡

10.某小组通过实验研究Na2O2与水的反应,设计的实验及相关现象如下:操作现象向盛有4gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a剧烈反应,产生能使带火星