某化学兴趣小组做了如图所示实验，当向乙烧杯中依次加入MnO2和H2O2溶液时，发现有大量气泡产生，并产生大量白雾，蜡烛燃烧更旺，但过一会儿逐渐熄灭。而甲烧杯中蜡烛一直持续燃烧。MnO2-|||-A-|||-200mL-|||-H2O2溶液-|||-甲 乙 乙【知识回忆】写出过氧化氢分解产生氧气的化学方程式： ____ 。【问题1】导致乙烧杯中蜡烛熄灭的原因是什么？【作出猜想】猜想一：燃烧产生的CO2使蜡烛熄灭；猜想二：白雾是水雾导致蜡烛熄灭；小组同学经过讨论，排除了猜想一，其理由是 ____ 。【实验1】向一只装有燃者蜡烛的烧杯中加入100℃水，另一只依次加入MnO2和H2O2溶液，若观察到 ____ 的现象，则猜想二正确。【查阅资料】水雾产生与H2O2溶液的溶质质量分数大小有关，并且H2O2溶液的溶质质量分数越大，产生的水雾越多。【问题2】为什么H2O2溶液的溶质质量分数越大水雾越多呢？【实验2】分别向三只烧杯依次加入MnO2和溶质质量分数的不同H2O2溶液测定温度变化。 H2O溶液 5% 10% 30% 温度变化曲线 MnO2-|||-A-|||-200mL-|||-H2O2溶液-|||-甲 乙 乙 MnO2-|||-A-|||-200mL-|||-H2O2溶液-|||-甲 乙 乙 MnO2-|||-A-|||-200mL-|||-H2O2溶液-|||-甲 乙 乙 【解释与结论】（1）该对比实验过程中不需要控制的条件是 ____ 。A．H2O2溶液的初始温度相同 B．反应开始的时间相同 C．二氧化锰的质量相同（2）根据实验2，可得出的一个结论是 ____ 。

3.[2022·河北]下列实验设计不能达到相-|||-应实验目的的是 ()-|||-选项 实验目的 实验设计-|||-A 加入MnO2-|||-鉴别H2O2溶液

某小组探究H2O2氧化性、还原性的变化规律。资料：Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2、H2O2═2H2O+O2↑（1）制备H2O2：将Na2O2溶于冰水

^2+ 有 __ 性,能与H2O2反应产生MnO2-|||-猜想3.-|||-(3)探究猜想2的合理性,并分析I中没有产生棕褐色固体的原因,设计实验如下:-||

[单选题]夏天，小丽将冰水和热水分别注入常温下的两只透明烧杯中，如图2所示，一会儿发现两只烧杯的杯壁上都有一部分出现小水珠，变得模糊了。针对这一现象，下列说法正确的是（）A . 甲、乙两杯都在内壁出现了水珠B . 甲、乙两杯都在外壁出现了水珠C . 甲杯的内壁出现了水珠，乙杯的外壁出现了水珠D . 甲杯的外壁出现了水珠，乙杯的内壁出现了水珠

某兴趣小组的同学向一定体积的 rm Ba((OH))_(2) 溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。A-|||-C-|||-

二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O2(underline(;△;))/

[单选题]已知，从标准电极电势看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加浓盐酸，可以生成Cl2，这是因为（）。A . 两个相差不大B . 酸性增强，也增加C . Cl-浓度增加，减少D . 以上三个因素都有

[判断题] MnO2可被金属粉还原。A . 正确B . 错误

根据碱性溶液中锰元素的电势图:MnO 4 - MnO 4 2- MnO 2 可知电对MnO 4 - / MnO 2 的E 值为()。A. 0.56VB. 0.5

称取软锰矿0.1000g，试样经过烧碱熔后，得到MnO42-，煮沸溶液以除去过氧化物，酸化后，此时MnO42-歧化为MnO4-和MnO2，然后滤去MnO2，用0