10 分 (4959)在298 K时, 有一含有Zn2+和Cd2+的浓度均为0.1 mol·kg—1的溶液, 用电解沉积的方法把它们分离, 试问:(1) 哪种离子首先在阴极析出? 用光亮Pt作阴极, H2在Pt上的超电势为0.6 V 。(2) 第二种金属开始析出时, 前一种金属剩下的浓度为多少? 设活度系数均为1,已知: ＄ (Zn2+/ Zn) = -0。763 V,  (Cd2+/ Cd) =—0.403 V

在298K和标准压力下，用电解沉积法分离Cd2+、Zn2+混合溶液。已知Cd2+和Zn2+的浓度均为0.10mol·kg-1在298K和标准压力下，用电解沉积法

在Zn2+和Cd2+浓度各为1mol#8226;kg-1，pH=3的溶液中进行电解，问哪种离子先析出？当第二种离子析出时，溶液中第一种离子的浓度为若干？在氢析出

在 (pH)=6.0 的溶液中，含有 0.020 mol⋅L−1 Zn2+ 和 0.020 mol⋅L−1 Cd2+，游离酒石酸根((Tart))浓度为 0.2

在 298 K 和标准压力下，以 (Pt) 为阴极，(C)(石墨)为阳极，电解含 CdCl2(0.01 mol⋅kg−1) 和 CuCl2(0.02 mol⋅k

在 298 K 时, 某溶液含 (Zn)^2+ 和 (H)^+, 设两者活度因子均等于 1。现用 (Zn(s)) 作为阴极进行电解, 要求让 (Zn)^2+ 的

298 K，p时，以 Pt 为阴极，C（石墨）为阳极，电解含 CdCl2(0.01 mol·kg-1) 和 CuCl2(0.02 mol·kg-1)的水溶液，若

[单选题]298K时，金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中，其电极电势为＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。A . 增大B . 减小C . 不变D . 不能判断

例3在298K时,某溶液含 ^2+ 和 ^+ ,设两者活度因子均等于1。现用-|||-Zn(s)作为阴极进行电解,要求让 ^2+ 的质量摩尔浓度降到 ^-7mo

某溶液中含有2 mo1·L-1 Cu2+和0.01 mo1·L-1 Ag+，若以铂为电极进行电解。（1）在阴极上首先析出的是铜还是银？（2）能否使两种金属离子完

用锌电极通电于氰化锌钾 (KCN+ZnCN 2)溶液时, 锌在阴极上析出。 每通过 4mol 电子的电量,阴极部失去 3.20mol 的 Zn2+ 和 4.80