计算KI浓度为1mol·L-1时,Cu2+/Cu+电对的条件电位(忽略离子强度的影响),并说明何以能发生下列反应:2Cu2++5I-=2Cu↓+I-3。
已知电池 Cu|Cu2+(a2)||Cu2+(a1)|Cu 和 Pt|Cu2+(a2),Cu+(a′)||Cu2+(a1),Cu+(a′)|Pt 的电动势分别为
在298.15时,两电对Fe3+/ Fe2+和Cu2+/Cu组成原电池,其中 c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu
已知(-)Cu|Cu2+(0.10 mol·L-1)‖ClO3-(2.0 mol·L-1),H+(5.0 mol·L-1),Cl-(1.0mol·L-1)|Pt
试用计算说明向CuSO4溶液中加入KI是否会产生白色沉淀?并计算下列反应的平衡常数:2Cu2+ +4I- = 2CuI +I2(已知:φy(Cu2+/Cu+)
25℃时,在Cu2+的氨水溶液中,平衡时c(NH3)=6.710-4mol·L-1,并认为有50%的Cu2+形成了配离子[Cu(NH3)4]2+,余者以Cu2
[单选题]已知电极反应Cu2++2e-=Cu的为0.347V,则反应2Cu-4e-=2Cu2+的值为()。A . -0.694VB . +0.694VC . -0.347VD . +0.347V
已知:(rho )^theta ((Cu)^+/(Cu)_(1))=0.521W ,(rho )^theta ((Cu)^+/(Cu)_(1))=0.521W
17.电池(1) |(Cu)^+||(Cu)^+,(Cu)^2+|Pt 和电池(2) /(Cu)^2+||(Cu)^+,(Cu)^2+|Pt 的电池反应均可简写
已知φy( Cu2+/Cu ) = 0.342 V,Cu(OH)2的Ksp= 2.2×10-20,那么φy( Cu(OH)2/Cu )为A. -0.238 VB
[单选题]下列反应能自发进行:(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)Cu2++Fe=Fe2++Cu由此比较a.的代数值大小顺序为()。A . c>b>aB . b>a>cC . a>c>bD . a>b>c