ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶、药膏、食品、电池、阻燃剂等产品的制作中。利用锌精矿（主要成分为ZnS，杂质为CuS、FeS、SiO2）制备ZnO的一种工艺流程如图：足量空气 112SO4 足量NaOH 足量CO2-|||-锌精矿 一 焙烧 酸浸 过滤1 沉杂 一 过滤2 沉锌 过滤3 H 洗涤 灼烧 一 →ZnO-|||-烟气 滤渣1 滤渣2 滤液3已知：Zn（OH）2可与足量NaOH反应生成Na2[Zn（OH）4]；Kb（NH3⋅H2O）=1.8×10-5。回答下列问题：（1）写出“焙烧”过程中ZnS发生反应的化学方程式： ____ ，产物中气体分子的空间结构为 ____ 。（2）写出“酸浸”时含铁化合物发生反应的离子方程式： ____ 。（3）“滤渣1”的成分是 ____ （填化学式，后同），“滤液3”的溶质是 ____ 。（4）“沉杂”时加入过量NaOH的目的是 ____ 。（5）Zn（OH）2亦可溶于氨水，发生如下两个反应：①Zn（OH）2+4NH3⋅H2O═Zn（NH3）42++2OH-+4H2O K1=1.2×10-7②Zn（OH）2+2NH3⋅H2O═Zn（OH）42-+2NH4+K2=5.9×10-9现向足量Zn（OH）2中加入氨水，通过调节控制溶解后溶液中c（NH3⋅H2O）=c（NH4+）=0.1mol⋅L-1，则溶解后溶液中c[Zn（NH3）42+]：c[Zn（OH）42-]= ____ （保留两位有效数字）。（6）“洗涤”后，将10.7g滤渣充分灼烧得到8.1gZnO，比预期产量 ____ （填“偏高”或“偏低”），可能的原因是 ____ 。

ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶、药膏、食品、电池、阻燃剂等产品的制作中。利用锌精矿（主要成分为ZnS，杂质为CuS、FeS、SiO₂）制备ZnO的一种工艺流程如图：

已知：Zn（OH）₂可与足量NaOH反应生成Na₂[Zn（OH）₄]；K_b（NH₃⋅H₂O）=1.8×10^-5。
回答下列问题：
（1）写出“焙烧”过程中ZnS发生反应的化学方程式： ____ ，产物中气体分子的空间结构为 ____ 。
（2）写出“酸浸”时含铁化合物发生反应的离子方程式： ____ 。
（3）“滤渣1”的成分是 ____ （填化学式，后同），“滤液3”的溶质是 ____ 。
（4）“沉杂”时加入过量NaOH的目的是 ____ 。
（5）Zn（OH）₂亦可溶于氨水，发生如下两个反应：
①Zn（OH）₂+4NH₃⋅H₂O═Zn（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O  K₁=1.2×10^-7
②Zn（OH）₂+2NH₃⋅H₂O═Zn（OH）₄^2-+2NH₄⁺K₂=5.9×10^-9
现向足量Zn（OH）₂中加入氨水，通过调节控制溶解后溶液中c（NH₃⋅H₂O）=c（NH₄⁺）=0.1mol⋅L^-1，则溶解后溶液中c[Zn（NH₃）₄²⁺]：c[Zn（OH）₄^2-]= ____ （保留两位有效数字）。
（6）“洗涤”后，将10.7g滤渣充分灼烧得到8.1gZnO，比预期产量 ____ （填“偏高”或“偏低”），可能的原因是 ____ 。